LaAlO3化合物是钙钛矿ABO3型结构，其有一定活性、 较好的热稳定性、 较低的介电损耗、 较小的介电常数、较大的比表面积、 宽的能隙等优势，因此在力、 热、 电磁、 光学和催化等各个方面具有优异的性能[1-2]，被广泛应用于催化材料、 高温超导、 微波电子器件、 衬底材料、 陶瓷和荧光材料的基质材料等[3-4]。
目前，用来制备纳米LaAlO3的方法很多，其中常用的有沉淀法[6]、 微乳液法[7]、 溶胶凝胶法[8]、 溶液燃烧法[9-11]和微波诱导燃烧法[12]等。在这些方法中，微波诱导燃烧法是一种相对较新的制备稀土无机材料的方法，它是以有机物为反应物的燃烧合成，利用微波辐射带来超高能量，使反应物相互之间发生氧化-还原反应， 这种方法合成粉体材料提高了反应温度， 增大了反应速率[13]。 与常规加热相比，微波加热[14-15]具有升温速率快、 耗时短、 样品受热均匀、 易控制、 效能好等优点。 该法还能合成SrAl2O4∶Pr3+[16]、 SnO2[17]等纳米材料， 但存在产物容易出现杂相和团聚烧结现象， 影响产物性能， LaAlO3粉体的微波诱导燃烧法合成工艺条件有待进一步优化。 鉴于此， 本实验采用La(NO3)3·6H2O和Al(NO3)3·9H2O为氧化剂， C2H5NO2为还原剂，采用微波诱导燃烧法制备了纳米LaAlO3粉体，通过研究原料配比、煅烧温度和保温时间考察其最佳制备工艺条件。
1 实验
1.1 实验试剂和仪器
实验试剂为：分析纯Al(NO3)3·9H2O，中国国药集团化学试剂有限公司；分析纯La(NO3)3·6H2O，中国国药集团化学试剂有限公司；分析纯 C2H5NO2，中国国药集团化学试剂有限公司。
实验仪器： 电子数显天平(XY-2C)， 天津精拓仪器科技有限公司； 家用微波炉(DW700S-1)， 广东格兰仕微波生活电器制造有限公司； 马弗炉(SRJX-4-13)， 天津市泰斯特仪器有限公司； 扫描电子显微镜(SU8010)， 日本日立公司； X射线衍射仪(D/max RB)， 日本理学公司。
1.2 纯相LaAlO3样品的制备
依据推进剂化学原理[18]，计算出各反应物La(NO3)3·6H2O、 Al(NO3)3·9H2O、 C2H5NO2的理论物质的量的比(配比)为3∶3∶10。按照此配比，用电子天平准确称量这3种原料，将其置于研钵中，研磨至黏稠状，再转移至50 mL坩埚内，盖好坩埚盖，放在微波炉中加热，加热下反应物浓缩、 冒烟，温度不断上升，达到燃烧点后，样品自蔓延燃烧。为了去除反应过程中残留的碳化物，将燃烧反应得到的产物放在马弗炉中煅烧并保温一定时间，最终将合成粉体冷却后，收集反应物所合成的粉末。
1.3 合成产物的表征
采用X射线衍射仪(XRD)分析合成产物的物相， 铜靶 Kα辐射， 管电压为40 kV， 管电流为160 mA， 步长为0.02 °，扫描速率选定为4 (°)/min；扫描电子显微镜(SEM)观测合成粉体产物的形貌，并测定其颗粒粒径；荧光光谱分析仪测试合成产物的荧光特性，其光路设置条件为：入射、出射狭缝均为2.5 mm，将得到产物的荧光数据，将数据用Origin 8.0软件进行处理，得到荧光图谱，计算产物的特征峰位置以及峰的强度。
2 结果与讨论
2.1 微波功率对合成LaAlO3粉体的影响
家用微波炉不能确定温度，这就需要用实验来确定合成最佳产物的微波功率。实验采用的格兰仕微波炉，有5个功率档，分别是100、 80、 60、 40、 20档。其输出功率最大为800 W，对应的输出功率分别为800、 640、 480、 320、 160 W。实验条件筛选将在3个800、 640、 480 W不同功率条件下进行，考察不同功率下的反应情况，并确定合适的加热功率。
以Al(NO3)3·9H2O和La(NO3)3·6H2O为氧化剂， C2H5NO2为燃烧剂，制备纯相纳米LaAlO3粉体。在La(NO3)3·6H2O、 Al(NO3)3·9H2O、 C2H5NO2理论配比为3∶3∶10条件下进行实验。微波加热时间5 min，分别对800、 640、 480 W的微波功率进行实验研究。不同微波功率下的燃烧反应时间和产物见表1，不同微波功率下合成产物的XRD图谱见图1。
表1 不同微波功率下的燃烧反应产物
Tab.1 Combustion products under different microwave powers
样品微波功率/W燃烧时间/s产物180089LaAlO32640112LaAlO3、 La2O3、 α-Al2O33480128LaAlO3、 La2O3、 α-Al2O3
从表1可见，3个样品的燃烧时间及产物的形貌都不同。从时间来看，最先发生反应的是样品1，然后是样品2，最后是样品3。针对样品1，我们采用800 W的最大微波功率，因此，样品吸收的热量最多，升温速率最快，最先达到燃烧点，所以它的燃烧时间最短，最先发生燃烧反应。
图1 不同微波功率下合成产物的XRD图谱
Fig.1 XRD patterns of samples prepared with
different microwave power
从图1可见，在480、 640 W的加热状况下，得到的产物中均存在2种少量的La2O3、 α-Al2O3杂质，而640 W的产物结晶比480 W更完全。这是由于加热样品3时，较低的微波功率降低了反应温升速率，反应物吸收到的热量少，这给部分杂相的生成创造了条件，从而产生了一些杂相，降低了目标产物的生成率。另一方面，也造成了反应不完全，使可能没有参与反应的La(NO3)3和Al(NO3)3在高温的作用下，分解出了La2O3和α-Al2O3。相比之下，合成产物的效果最好的是在800 W的反应，产物LaAlO3结晶完全，但是，残碳的不充分燃烧导致产物呈现灰黑色。从3组结果可以看出，产物中都含有残留的C，这说明样品的燃烧不充分,这是由于燃烧反应结束后，燃烧剂已耗尽，快速燃烧后的残C无法去除。
采用谢乐公式：D=Kλ/βcosθ，扣除对应低角度峰位的仪器本身的展宽，可计算目标产物的平均粒径，计算结果见表2。由图1和表2可知，微波功率为800 W时，得到的微波燃烧产物符合实验预期，为纳米LaAlO3粉体，其粒径为34.3 nm，而480、 640 W容易生成较多的杂相，因此选择800 W作为燃烧法的加热功率。
表2 合成LaAlO3粉体的平均粒径
Tab.2 Average particle size of synthetic LaAlO3 powder
样品平均粒径/nm 134.3226.2328.9
2.2 原料配比对合成LaAlO3粉体的影响
在燃烧反应中，原料配比直接影响最终的产物的物相纯度，即Al(NO3)3·9H2O、 La(NO3)3·6H2O的配比影响LaAlO3粉体的纯度。根据热化学理论， 假定反应完全燃烧， 以理论反应方程式作为反应原料的配比， 即La(NO3)3·6H2O、 Al(NO3)3·9H2O、 C2H5NO2配比为3∶3∶10为基础， 在微波功率为800 W， 加热时间为5 min， 通过实验分析原料的配比对合成产物生成的影响。 以La(NO3)3·6H2O与Al(NO3)3·9H2O两组份的混合物， 两组份的配比为1∶1，分别称取混合物与C2H5NO2配比为3∶6、 3∶8、 3∶10、 3∶12和3∶14。燃烧反应的产物的物相见表3，所得产物的XRD表证如图2所示。
表3 不同原料配比下的燃烧反应产物和平均粒径
Tab.3 Combustion reactionproducts and average particle size with different ratio of raw materials
样品物质的量比产物平均粒径/nm13∶6LaAlO351.623∶8LaAlO343.833∶10LaAlO334.343∶12LaAlO342.753∶14非晶态—
图2 不同原料配比下产物的XRD图谱
Fig.2 XRD patterns of products with different
ratios of raw materials
从图2可以看出，当原料配比为3∶14时，得到的产物都是非晶态的，这说明在微波800 W加热下，还原剂C2H5NO2用量太大，不会得到燃烧反应产物结晶相。当C2H5NO2用量比理论值稍大时，虽然也能生成LaAlO3，但衍射峰的强度弱，这说明结晶不是非常完全。原因是燃烧反应是一瞬间点燃只持续几分钟时间的反应，由于反应时间短，很多晶核还没生成的情况下反应已经结束。综上所述，合成的产物LaAlO3的粉体存在一个较佳的原料配比，即La(NO3)3·6H2O、 Al(NO3)3·9H2O、 C2H5NO2的物质配比为3∶3∶10。
由表3可知，原料配比的不同对目标产物有明显的影响。在反应中La(NO3)3·6H2O和Al(NO3)3·9H2O作为氧化剂，C2H5NO2作为还原剂，当C2H5NO2的用量小于理论值时，产物中出现杂质，产物呈现出淡黄色、灰白色物质，且坩埚内壁附着淡黄色固体。说明反应的原料燃烧不充分，可能是由于C2H5NO2用量少，氧化剂不能发生反应，在炉中脱水消耗热量，加上C2H5NO2生成的气体消耗的热量，导致局部燃烧温度较低，反应释放出来的热能不多。而当C2H5NO2的量超过理论值时，产物中出现了少量灰黑色物质。这可能是因为氧化剂不足，反应过程中没有足够的氧气，燃烧还原反应不能完全进行，多余的C2H5NO2在高温环境下分解而产生的残余碳所致。实验结果表明，在理论配比条件下可以得到理想的目标产物。
2.3 煅烧温度和保温时间对合成LaAlO3粉体的影响
为了除去微波诱导燃烧反应过程中产生的杂质， 并使晶核继续长大， 晶核发育更完整， 考察不同煅烧时间对合成产物的形貌和相组成的影响。 将微波诱导燃烧反应后的初产物在马弗炉中升温继续加热煅烧， 选取650～800 ℃间隔50 ℃分别煅烧1、 2、 3、 4 h，观察产物的颜色， 并对产物进行XRD图谱分析。图3的a)、 b)、 c)和d)分别是温度为650、 700、 750、 800 ℃分别保温1、 2、 3、 4 h的XRD谱。
从图3 a)中见，随着保温时间的增加，LaAlO3特征衍射峰的强度增强，峰型变窄，结晶度增加，但从合成产物粉体外观上看，依然掺有褐色物质存在，表明原料燃烧反应不充分，有少量残留C的存在，且颜色不随保温时间的延长而变白，所以650 ℃下煅烧不适合目标产物的合成。
从图3的b)、 c)、 d)中对应的XRD谱图中可以看到，随着保温时间的增加，LaAlO3的特征衍射峰的强度增强，峰型变窄，结晶度提高；从燃烧后粉体外观形貌上来看，700～800 ℃温度下的粉体颜色为纯白色粉末，说明反应的原料燃烧充分，没有C杂质的存在。而图3b)的XRD谱图可见，当保温时间到4 h时，XRD衍射图中的衍射峰高趋于稳定，说明晶体的晶型完整，产物纯度高，平均粒径为48 nm，得到了理想的LaAlO3粉体。因此，选择700 ℃下，煅烧4 h，可以得到理想的目标产物。为避免高温下的粉体产物的粒径增大和出现烧结现象，降低LaAlO3粉体的纳米特性，故排除高于700 ℃下煅烧合成目标产物。
2.4 目标产物LaAlO3粉体的表征
2.4.1 SEM分析
原料采用理论配比，目标产物纯相LaAlO3的SEM图像如图4所示。由图可知，目标产物LaAlO3粉体形貌较好，只有轻微团聚现象，颗粒分布均匀。
2.4.2 荧光光谱分析
目标产物纯相LaAlO3粉体的荧光光谱，如图5所示。单晶体LaAlO3的理论禁带宽度为5.6 eV,对应的波长为222 nm,曾雄辉等[19]在测定单晶体LaAlO3时得到了相关的光谱数据。由于电子从价带到导带的跃迁，使得在209 nm处有一个宽的吸收带,晶体在226 nm处有紫外吸收,因此在220 nm作为激发光时，没有明显的荧光峰。激发光谱是不同波长的光对材料发光性能的表征，进一步确定发光材料发光所需的波长范围，在波长大于220 nm的基础上变换激发波长时，激发波长的改变不影响发射波长与发光强度的关系。
a)650 ℃b)700 ℃c)750 ℃d)800 ℃图3 不同温度和保温时间下合成LaAlO3的XRD谱Fig.3 XRD patterns of as-prepared LaAlO3 in different holding times and temperature
图4 纯相LaAlO3的SEM图像Fig.4 SEM spectrum of pure phase LaAlO3图5 纯相LaAlO3的荧光谱图Fig.5 Fluorescence spectrum of pure phase LaAlO3
相对于其他合成方法，由于燃烧法的反应过程剧烈，短时间形成大量微晶核，合成产物中可能存在大量的晶格缺陷，这些缺陷点位非易于接纳具有荧光激活特性的稀土元素的离子，特别是与La3+离子半径相近的Ce3+、 Eu3+和Pr3+等。由图5可见，在激发波长为260 nm时，LaAlO3在357 nm处有一个较弱的荧光峰。这可能是由于晶格缺陷造成的，但其稳定的结构可作为荧光基质材料。与La3+离子尺寸(0.011 7 nm)相近的稀土元素容易被引入其晶格点位，为制备掺杂改性的高活性稀土发光材料奠定了基础。
3 结论
1)以C2H5NO2作氧化剂，Al(NO3)3·9H2O和La(NO3)3·6H2O为还原剂，采用微波诱导燃烧法发生氧化-还原反应制备出纳米LaAlO3粉体。
2)微波诱导燃烧法合成过程中，微波功率、原料的配比、煅烧温度、保温时间等工艺参数对最终产物物相组成、粒径等均有影响。通过实验得出的工艺条件为：La(NO3)3·6H2O、 Al(NO3)3·9H2O和C2H5NO2的最佳的物质的量比为3∶3∶10下，微波功率为800 W下，加热5 min得到LaAlO3粉体的初产品，然后将初产品在马弗炉中700 ℃，保温4 h条件下，可以得到颗粒分布均匀、 平均粒径小于50 nm的LaAlO3晶体。
3)LaAlO3晶体在通常的条件下表现出的结构稳定性， 可以应用在荧光发光基质材料， 激光基质材料和物理材料等领域。
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